化學金屬和金屬材料知識點集錦
第八單元金屬和金屬材料
一、金屬材料
1、金屬材料
純金屬（90多種），合金（幾千種）
2、金屬的物理性質：
（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
�。�3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素
�。�2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
�。�3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
�。�5）鉻：硬度最高的金屬
�。�6）鎢：熔點最高的金屬
�。�7）汞：熔點最低的金屬
�。�8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。
優(yōu)點
�。�1）熔點高、密度小
�。�2）可塑性好、易于加工、機械性能好
�。�3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“濕法冶金”原理）
三、常見金屬活動性順序
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
�。�3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
�。�2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）
2、鐵的銹蝕
�。�1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）
�。ㄣ~生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的`化學式：Cu2（OH）2CO3）
（2）防止鐵制品生銹的措施：
�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
�、壑瞥刹讳P鋼
�。�3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
�。�4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用：①防止金屬腐蝕，保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬
�、酆侠黹_采礦物
�、軐ふ医饘俚拇�
意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
今天的內容就為大家介紹到這里了。
【化學金屬和金屬材料知識點】相關文章：
初三化學金屬材料知識點歸納11-24
金屬材料的性能的物理知識點07-24
高一化學硅無機非金屬材料的知識點07-21
化學《硅 無機非金屬材料》教案06-18
化學無機非金屬材料硅的教學反思06-20
高中化學課金屬材料的復習06-21
九年級化學下冊《金屬和金屬材料》復習學案08-22
九年級化學金屬材料教學反思06-20
化學用途廣泛的金屬材料測試題及答案06-23