關于化學實驗中的應用的知識點歸納
高中化學必修：物質的量在化學實驗中的應用
高中各科目的學習對同學們提高綜合成績非常重要，大家一定要認真掌握，小編為大家整理了高中化學必修：物質的量在化學實驗中的應用，希望同學們學業(yè)有成!
1.物質的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
(2)單位：mol/L
(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配制
(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B 使用前必須檢查是否漏水.
C 不能在容量瓶內直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1?2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)
高中化學知識點大全之元素金屬性強弱總結
金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。
5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
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高中化學知識點（名稱中帶“水”的物質）
(一)、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水”。
蒸餾水—H2O重水;D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
(二)、水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(三)、其它水銀—Hg水晶--SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
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高一化學教案 硫酸、硝酸和氨
教案 硫酸、硝酸和氨
硫酸、硝酸和氨
第2課時
[比較法]：濃硫酸、硝酸的.氧化性有許多相似的地方，通過比較可以加深理解、方便。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原;都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強;濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應;在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內層金屬的反應等。
[實驗觀察]：Cu與濃硝酸和稀硝酸反應的比較：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
觀察現象：①產生無色氣體。②溶液由無色變?yōu)樗{色。③銅在不斷的溶解。
此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色，所以無色氣體是NO。
結論：銅和稀硝酸常溫下反應比較緩慢。
C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O 現象：①產生紅棕色氣體。②溶液由無色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。
結論：銅和濃硝酸常溫下反應劇烈。
[錯誤點撥]：硝酸愈稀被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀氧化愈強。
指出：硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強，不看被還原的程度大小。
同樣，金屬還原性的強弱，只看失去電子的難易，不看失電子的多少。
[介紹]：王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強，可溶解金和鉑。
[拓寬]：鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價態(tài)的還原產物。例如，當硝酸中HNO3的質量分數為9%～33%時，反應按下式進行： 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑ 。若硝酸更稀，反應會生成氨，氨與過量的硝酸進一步反應生成硝酸銨。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 。
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