九年級化學上冊知識點解析
1、（2頁）化學：化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學。
2、（7、8）物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。
化學變化：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學變化，又叫做化學反應。
化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。
物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。
3、（27）混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。由不同種分子（原子）構成的物質(zhì)。
4、（27）純凈物：只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。（由同種分子構成的物質(zhì)，叫做純凈物。）
5、（35）化合反應：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應，叫化合反應。（多變一）
6、（35）氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應，叫做氧化反應。
7、（36）緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易察覺的反應，叫做緩慢氧化。
8、（38）催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的`物質(zhì)叫做催化劑。（一變兩不變）
9、（38）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。
10（39）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應，叫做分解反應。（一變多）
11、（47）化合物： 組成中含有不同元素的純凈物叫做化合物。
單質(zhì)： 由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。
12（47）氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。
13、（52）分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。原子：原子的化學變化中的最小粒子。
14、（56） 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水；
軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。
15、（71）相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較得到的比，作為這種原子的相對質(zhì)量（符號為Ar ）。
16、（73）元素：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
17、（76）周期：元素周期表共有7個橫行，每一個橫行叫做一個周期;
族：元素周期表共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族。）
18、（77）元素符號：每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。
19、（78）電子層：科學家把電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層；
核外電子的分層排布：核外電子在不同電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。
20、（79）相對穩(wěn)定結構：最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構。
21、（79）離子：帶電荷的原子或原子團叫做離子；
陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子；
陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。
22、（81）化學式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學式。
23、（82）原子團（根）：作為整體參加反應的原子集團，叫做原子團，也叫做根。
24、（84）相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，叫做相對分子質(zhì)量。用Mr 表示。
25、（85）質(zhì)量分數(shù)：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量與該物質(zhì)元素總質(zhì)量之比 叫該元素的質(zhì)量分數(shù)。
30、（91）質(zhì)量守恒定律：參加化學方應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。
31、（93）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
32、（99）方程式配平：33、（108）還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。
34、(125)燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應，叫做燃燒。
35、（131）化石燃料：煤、石油、 天然氣。
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