九年級化學(xué)上冊第四章知識點總結(jié)

　　在平平淡淡的學(xué)習(xí)中，說到知識點，大家是不是都習(xí)慣性的重視？知識點有時候特指教科書上或考試的知識。掌握知識點是我們提高成績的關(guān)鍵！以下是小編為大家整理的九年級化學(xué)上冊第四章知識點總結(jié)，希望對大家有所幫助。

　　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

　　課題1 原 子

　　1、原子的構(gòu)成

　�。�1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識

　　（2）在原子中由于原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性

　　因此，對于原子： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　�。�3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

　　注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

　　②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子

　　2、相對原子質(zhì)量（A r）：

　�、�

　�、葡鄬υ�子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：

　　相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　課題2 元 素

　　一、元素

　　1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。

　　注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同

　　因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同。

　　2、元素與原子的比較：

　　元 素原 子

　　區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)

　　適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。

　　聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

　　3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素

　　4、元素的分布：

　�、俚貧ぶ泻�量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

　�、诳諝庵星岸�位的元素：N、O

　　二、元素符號

　　1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

　　2、表示的意義：

　　①表示某種元素

　�、诒硎灸撤N元素的一個原子。例如：“O”表示氧元素，還表示一個氧原子。

　　3、原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：“2H”只表示2個氫原子。

　　4、元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。

　　三、元素周期表

　　1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫

　　2、結(jié)構(gòu)：7個周期16個族（7個橫行18個縱行）

　　3、元素周期表中每一方格提供的信息：

　　4、對于原子：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)

　　課題3 離子

　　一、核外電子的排布

　　1、原子結(jié)構(gòu)圖：

　�、賵A圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)

　　②+：表示原子核的電性

　�、刍【�：表示電子層

　�、芑【�上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)

　　2、核外電子排布的規(guī)律：

　�、俚谝粚幼疃嗳菁{2個電子；

　�、诘诙�層最多容納8個電子；

　�、圩钔鈱幼疃嗳菁{8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）

　　3、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系

　　金屬元素： 一般最外層電子數(shù)＜4 容易失電子，形成陽離子

　　非金屬元素：一般最外層電子數(shù)≥4 容易得電子，形成陰離子

　　稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子

　　最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　因此元素的化學(xué)性質(zhì)主要和由原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。

　　二、離子

　　1、概念：帶電的原子或原子團

　　2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電

　　陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電

　　注意：原子變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。

　　3、表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。

　　4、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子

　　5、元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷

　　6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：

　　陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)

　　7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系

　　粒子的種類原 子離 子

　　陽離子陰離子

　　區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)

　　粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電

　　符 號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示

　　相互轉(zhuǎn)化

　　陽離子 原子 陰離子

　　相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；質(zhì)量、體積都很�。辉诓煌＿\動；有間隙

　　8、離子個數(shù)的.表示方法：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na＋

　　小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子

　　2、物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述：

　　①物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成

　�、谖镔|(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成

　　例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成

　　課題4 化學(xué)式和化合價

　　一、化學(xué)式

　　1、概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子

　　2、含義：

　�、俦硎灸撤N物質(zhì)；

　�、诒硎灸撤N物質(zhì)的組成；

　�、郾硎灸撤N物質(zhì)的一個分子；

　�、鼙硎灸撤N物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。

　　如：H2O：

　�、俦硎舅�這種物質(zhì)；

　�、诒硎舅�由氫元素和氧元素組成；

　�、郾硎疽粋�水分子；

　�、鼙硎疽粋�水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。

　　3、分子個數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。如：表示3個二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4個水分子。

　　4、元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。

　　5、化學(xué)式的書寫：

　�、艈钨|(zhì)：①氫氣、氮氣、氧氣、氯氣、溴、碘等單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2

　�、谄渌�的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P

　�、苹�合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：

　　Fe3O4； 氯化鎂：Mg(+2)Cl(-1)2； 硫酸鈉：Na(+1)2SO4

　　6、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）的讀法：

　　由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)

　　例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化鎂；Mg(OH)2：氫氧化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁。

　　二、化合價

　　1、化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比。有正價與負(fù)價之分。

　　2、化合價的表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價：MgCl2。

　　小結(jié)各種數(shù)字的含義：

　�、僭�素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。

　�、谠�素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)

　�、墼�素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。

　�、茉�素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。

　　⑤離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。

　　⑥化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。

　　4、元素化合價與離子的關(guān)系：

　　①元素（或原子團）的化合價的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)

　�、谠�素化合價的符號與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg2＋ 與+2價的鎂元素：Mg(+2)

　　5、化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。以A Bn為例,

　　即(+a)×＋(-b)×n＝0

　　6、常見元素、原子團的化合價

　　(1)一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷，

　　鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零．

　　(2)原子團順口溜：

　　負(fù)一價硝酸氫氧根，負(fù)二價硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根，正一價的是銨根．

　　注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。

　　原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數(shù)和

　　附：常見原子團：

　　硝酸根：NO3－ 氫氧根：OH－ 碳酸根：CO32－ 硫酸根：SO42－ 磷酸根：PO43－ 銨根：NH4＋

　　7、必須背熟的離子符號：

　�。� Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等

　　三、有關(guān)化學(xué)式的計算 以ABn為例

　　1、相對分子質(zhì)量的計算 Mr(ABn)＝Ar(A)×＋Ar(B)×n

　　2、各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×] ：[Ar(B)×n]

　　3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　初三化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點

　　一、原子的構(gòu)成:

　　質(zhì)子:1個質(zhì)子帶1個單位正電荷

　　原子核(+)

　　中子:不帶電

　　原子

　　不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負(fù)電荷

　　1.構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

　　二:相對原子質(zhì)量:

　　國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

　　某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/(碳原子實際質(zhì)量×1/12)

　　注意:

　　1.相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫 。

　　2.在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

　　三、元素:

　　1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　2、地殼中各元素含量順序:O Si Al Fe

　　含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

　　3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

　　元素 原子

　　概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。

　　區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。

　　使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

　　舉例 如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

　　聯(lián)系 元素的最小粒子

　　元素=原子

　　一類原子的總稱

　　4、元素符號的意義:

　　A.表示一種元素.

　　B.表是這種元素的一個原子

　　例如:O的意義: N的意義:

　　5、元素符號的書寫:記住常見元素的符號

　　金屬元素

　　6、元素的分類

　　非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素

　　7、元素周期表

　　四、離子

　　1、核外電子的排步--用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

　　2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義--1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

　　A、稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　B、金屬元素:最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。

　　C、非金屬元素:最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。

　　4、離子的形成:原子得或失電子后形成的帶電原子

　　原子得電子-帶負(fù)電-形成陰離子

　　原子失電子-帶正電-形成陽離子

　　5、離子的表示方法--離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個帶兩個單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

　　五、化學(xué)式

　　1、定義:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

　　2、意義:

　　(1).表示一種物質(zhì);

　　(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;

　　(3).表示各種元素原子的個數(shù)比;

　　(4).表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

　　例如:HO2的意義表示:水是由氫元素和氧元素組成的;

　　水是由水分子構(gòu)成的;

　　水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;

　　一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的

　　六、化合價

　　1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。

　　2、化合價的應(yīng)用:依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。

　　3、書寫化學(xué)式時注意根據(jù)化合價的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。

　　4、記住常見元素的化合價

　　七、1、元素符號前的數(shù)字:表示原子個數(shù) 2N

　　2、化學(xué)式前面的數(shù)字:表示分子個數(shù) 2H2O

　　3、離子符號前面的數(shù)字:表示離子個數(shù)

　　4、元素符號右上角的數(shù)字:表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+

　　5、元素符號正上方的數(shù)字:表示該元素的化合價

　　6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字:表示該分子所含有的某原子個數(shù) H2O

　　八、相對分子質(zhì)量::化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

　　如: H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18 CO2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44

　　NaCl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5

　　根據(jù)化學(xué)式,也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比.

　　如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是::1×2:16=2:16=1:8

　　CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是::12:16×2=12:32=3:8

　　中考化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧妙知識點

　　【分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系】

　　物質(zhì)由元素組成，由分子、原子、離子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成，原子得失電子變?yōu)殡x子。

　　不同元素構(gòu)成化合物，同種元素構(gòu)成單質(zhì)，元素構(gòu)成物質(zhì)；

　　物質(zhì)（純凈物）分為化合物和單質(zhì)；

　　離子構(gòu)成物質(zhì)，分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以構(gòu)成物質(zhì)；

　　原子得失電子變成離子，原子構(gòu)成分子。

　　1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不能描述為由原子構(gòu)成：如二氧化硫由硫原子和氧原子構(gòu)成，或二氧化硫由一個硫原子和兩個氧原子構(gòu)成，這些都是“錯誤”的。

　　2.純凈物中只含有一種分子，如純凈的CO2只有CO2分子，純凈的氧氣只有O2分子，純凈的水只有H2O分子。

　　雖然三者物質(zhì)（CO2、O2，H2O）中都含有氧原子，但卻是不同的物質(zhì)。若混合則就是混合物，而非純凈物。

　　本知識點在中考中一般以選擇題出現(xiàn)。

　　【利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題】

　　分子和原子的基本性質(zhì)，分別是：

　　1.分子和原子都在不斷運動；

　　2.分子和原子之間都有間隔；

　　3.分子和原子質(zhì)量輕、體積�。�

　　4.同種分子和原子性質(zhì)相同，不同種分子和原子性質(zhì)不相同；

　　5.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中最小的微粒。

　　熱脹冷縮現(xiàn)象是因為分子之間的間隙變大或變小了，不是分子的體積變大或變小。

　　利用分子與原子的性質(zhì)來分析和解決問題是中考�？純�(nèi)容，多以選擇或填空題的形式出現(xiàn)。

　　物質(zhì)的構(gòu)成知識點總結(jié)

　　分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)：

　　(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子有一定的大小和質(zhì)量;分子間有一定距離；分子在不停地運動著；(物理變化是分子運動狀態(tài)改變的結(jié)果)，分子間存在分子間作用力(范德華力)和在一些分子間存在氫鍵。

　　(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(在固態(tài)時均為分子晶體)。如：干冰、水、硫酸等。

　　原子和原子構(gòu)成的物質(zhì)：

　　(1)原子是參加化學(xué)變化的最小微粒�；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子間重新組合，是原子運動形態(tài)的變化。原子有一定的種類、大小和質(zhì)量，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子間有一定間隙，原子不停地運動著，原子間有一定的作用力。

　　(2)由原子構(gòu)成的晶體，如金剛石、晶體硅等。

　　離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：

　　離子是帶電的原子或原子團，絕大多數(shù)鹽類，強堿，低價金屬氧化物等都是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。

　　注：離子和原子在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上均不相同。

　　純凈物和混合物：

　　純凈物：由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，即由同種分子或微粒組成，有固定的組成和一定的性質(zhì)。

　　混合物：由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)，即由不同種分子或微粒組成，無一定的組成，沒有固定的熔、沸點。

　　物質(zhì)的性質(zhì)和變化：

　　物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：三態(tài)變化、金屬導(dǎo)電、蒸餾和分餾、揮發(fā)和升華、吸附和鹽析、電泳、潮解、溶液及鹽的焰色反應(yīng)、粉碎、凝聚等。

　　物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔沸點、溶解度、導(dǎo)電性等。

　　化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，一般都伴隨著物理變化，但化學(xué)變化占優(yōu)勢。如：風(fēng)化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、鈍化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的軟化、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化等；脫水、脫氧、脫氫、脫硫等；干餾、燃燒、粉塵的爆炸等；電解、電鍍、原電池反應(yīng)、電化學(xué)腐蝕等。

　　化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化過程中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如物質(zhì)的氧化性、還原性、酸堿性等。

　　常見無機物之間的反應(yīng)關(guān)系：

　　①非金屬一般能與氫、氧化合生成氣態(tài)氫化物和氧化物，能與某些非金屬化合生成無氧酸鹽，有些非金屬能與水或堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，非金屬性強的物質(zhì)可以把非金屬性弱的物質(zhì)從其鹽(或酸)的水溶液中置換出來；

　�、诖蠖鄶�(shù)金屬能與氧氣等非金屬化合生成金屬氧化物或無氧酸鹽，除金、鉑外能與氧化性酸反應(yīng)，較活潑金屬能與非氧化性酸反應(yīng)生成H2，很活潑的金屬能與水作用，鋁等金屬還可以與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2；

　　③大多數(shù)酸性氧化物可與水作用生成相應(yīng)的酸，能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽；

　�、艽蠖鄶�(shù)堿性氧化物能與酸性氧化物(或酸)作用生成鹽，有些堿性氧化物可溶于水生成相應(yīng)的堿；

　�、菽承┪镔|(zhì)具有兩性，如：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等既能與酸作用生成相應(yīng)的鹽，又能與堿作用生成鹽。

　　常用化學(xué)用語：

　　元素符號(核素)、離子符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式等。理解并掌握上述化學(xué)用語的寫法及使用規(guī)則。

【九年級化學(xué)上冊第四章知識點總結(jié)】相關(guān)文章：

化學(xué)第四章《堿金屬》知識點總結(jié)07-24

高中化學(xué)選修四第四章知識點總結(jié)11-26

高中化學(xué)必修二第四章知識點總結(jié)11-08

高一化學(xué)必修二第四章知識點總結(jié)12-02

有關(guān)化學(xué)上冊《水的凈化》知識點總結(jié)11-25

初三上冊化學(xué)知識點復(fù)習(xí)總結(jié)05-20

初三上冊化學(xué)重要的知識點總結(jié)11-25

初三化學(xué)上冊知識點總結(jié)10-18

高二化學(xué)選修4第四章的知識點01-26