高中化學重要的基礎知識匯總

　　要想學好高中化學，必須要掌握好基礎知識點，將化學方程式、化學的性質和化學反應等內容理解明白平時做好復習。下面是百分網小編為大家整理的高中化學知識，希望對大家有用!

　　高中化學基礎知識

　　(一)物質的變化和性質

　　1.物質的變化：

　　物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。

　　化學變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學變化。物質的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質發(fā)生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化�；瘜W變化的特征：生成了其他物質的變化。

　　2.物質的性質(描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字)

　　物理性質:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

　　化學性質:通過化學變化表現(xiàn)出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

　　元素的化學性質跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。

　　(二)物質的分類

　　3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)

　　注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

　　純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。

　　4.純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4?5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

　　5.單質：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

　　6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

　　7.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無機物(無機化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

　　8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

　　a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3

　　大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

　　CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

　　b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的'氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

　　大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。

　　CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

　　c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

　　高中化學必備知識

　　化學實驗中的先與后

　　1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

　　2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

　　3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

　　7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

　　12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

　　13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　高中化學知識記憶口訣

　　1.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項口訣

　　酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

　　莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。

　　眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時，重復滴定求平均。

　　誤差判斷看V(標)，規(guī)范操作靠多練。

　　2.氣體制備

　　氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，

　　除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;集氣要分氣和水，性質實驗分先后，

　　有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

　　有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。

　　3.制氧氣口訣

　　口訣1：二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。

　　口訣2：實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導管后移燈。

　　4.集氣口訣

　　與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。

　　5.電解水口訣

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