高二《弱電解質(zhì)的電離》教學設計

　　作為一位無私奉獻的人民教師，就有可能用到教學設計，借助教學設計可使學生在單位時間內(nèi)能夠學到更多的知識。寫教學設計需要注意哪些格式呢？下面是小編精心整理的高二《弱電解質(zhì)的電離》教學設計，希望對大家有所幫助。

　　教材分析：

　　本節(jié)是以對弱電解質(zhì)的電離知識點的初步認識后，學生來獨立完成課后習題后的講解課。

　　學情分析：

　　高二班的同學，自學能力較差，需要多次反復練習知識點，學生才能反應過來。學生沒有養(yǎng)成一個預習的習慣，因此教學過程中應該給予時間學生好好地閱讀教材。教師不能一味嚼，我們作為一個教師，應該以引導學生自主學習為主，培養(yǎng)他們的學習能力。

　　教學目標：

　　知識與技能

　　1、學會書寫電離方程式，學會判斷強弱電解質(zhì)；

　　2、正確理解導電能力與電離能力。

　　過程與方法

　　1、學生自覺地修改答案，并且學會與同學進行交流得出正確的解題思路

　　2、在教師的引導下，學會審題與思考題目的題意，達到駕馭題目的目的。

　　情感態(tài)度與價值觀

　　1、通過題目的相互交流得出答案，培養(yǎng)學生溝通與交流的能力；

　　2、通過教師正確的指導，學生的課堂回饋，達到最佳的教學相長的狀態(tài)。

　　教學重點難點：

　　重點：強弱電解質(zhì)

　　難點：利用化學平衡理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離，并書寫電離方程式

　　教學手段：

　　多媒體教學、黑板

　　教學方法：

　　問思式、講練結合。

　　教學進程（不夠可附頁）：

　　設計意圖、偶發(fā)事件及處理、思考等

　　1.小測5min

　　書寫《學評》p78，學生活動2的4個表達式。

　　2.進入例題分析p79（由淺及深）

　　師：你們先前后討論一下昨天晚上安排的練習題哪里不會的，不懂再舉手問我。最后我再總結一下。

　　生：積極參與討論，并且發(fā)現(xiàn)很多的問題。

　　8min后

　　師：好，回過頭來。我們這一章這一節(jié)的內(nèi)容中，提出了電解質(zhì)的分類——強弱電解質(zhì)。什么是強/弱電解質(zhì)？書上是怎么定義的？

　　生：（翻書）在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離的是強電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能完全電離的就是弱電解質(zhì)。

　　師：那好，給你一個物質(zhì)，你怎么判斷什么是強/弱電解質(zhì)？

　　生：強酸強堿鹽都是強電解質(zhì)；弱酸弱堿水就是弱電解質(zhì)。

　　師：非常好，利用化學平衡的知識，我們就能把這兩種電解質(zhì)的電離平衡寫出來了。值得注意的是，弱電解質(zhì)的電離是怎么�。�

　　生：可逆的

　　師：對。既然這是一個化學平衡，那么就肯定會有一個化學平衡常數(shù)，我們在這里稱為“電離平衡常數(shù)”，其實其意義是一樣的，都是用來判斷電離的限度的。而且也遵循上一章學習的書寫平衡常數(shù)的一些規(guī)則。

　　師：大家回憶一下上一章的內(nèi)容，什么會影響化學平衡的移動？

　　生：溫度、濃度、壓強、溫度、催化劑。

　　師：非常好，這里的電離平衡也會受以上條件的影響而平衡移動嗎？

　　師：壓強會對它有影響嗎？

　　生：（遲疑）

　　師：大家想一想，弱電解質(zhì)的電離平衡多數(shù)存在于溶液中，因此壓強的變化對溶液的體積和濃度的影響大嗎?很顯然是不夠大的，同學們應該具體情況具體分析。再根據(jù)勒夏特列原理來分析平衡移動。

　　生：學生們恍然大悟

　　師：好了，我們來講題目吧，有什么問題的？

　　生：（……）

　　著重幫助她們理解勒夏特列原理的應用和知道平衡常數(shù)只與溫度有關。

　　板書設計：

　　物質(zhì)的導電性只與其自由移動的離子有關，即在溶液中與濃度有關。

　　教學反思：

　　學習不能夠僅僅地只靠教師的教，學生也需要理解課本的設計意圖來學會自主學習。教師只會教師不可能教好一名學生的，只有教會他們怎么學，思路怎么開拓才可以達到教學相長的目的。

　　拓展：高中化學《強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》優(yōu)秀教案

　　【學習目標】

　　1．掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；

　　2．了解強、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因；

　　3．了解強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結構的關系。

　　4. 通過對強、弱電解質(zhì)概念的學習，掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。

　　5. 通過活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。

　　【課前預習】

　　1、你能解釋下列事實嗎？

　�。�1）、潮濕的手觸摸正在工作的電器時，可能會發(fā)生觸電事故。

　�。�2）、電解水制H2 、O2時，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？

　　2、電解質(zhì)——在 能夠導電的 。如 等；

　　非電解質(zhì)——在 都不能導電的 。如： 等。

　　3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。

　　①銅 ②氨水 ③CuSO45H2O晶體 ④鹽酸溶液

　�、菔�墨 ⑥酒精 ⑦碳酸鈉 ⑧蔗糖

　　【課堂教學】

　　為什么我們電解水制H2 、O2時向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？

　　分析可能原因，設計實驗、討論方案。

　　【活動與探究】

　　1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，根據(jù)經(jīng)驗，你認為它們的電離程度有無差異？

　　2．若按如下方案進行實驗，請仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象

　�、贉y量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。

　　鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較

　　醋酸 鹽酸 對實驗現(xiàn)象的解釋

　　溶液的pH

　　與鎂條的反應

　　【重點剖析】

　　1.金屬與鹽酸等酸溶液反應的本質(zhì)是金屬與 反應；

　　2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應， 與鎂的反應速率明顯較快；

　　【學生歸納】

　　當兩種不同強度的酸濃度相同時， 是不同的。

　　【閱讀課本后分析】

　　第59頁的圖 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖

　　實驗研究表明，有一些電解質(zhì)（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能 ，而有一些電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能 。

　　【歸納總結】

　　強電解質(zhì)：

　　弱電解質(zhì)：

　　【學生歸納】

　　強 、弱電解質(zhì)的比較

　　強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

　　定義

　　電離程度

　　存在形式

　　化合物類型

　　【問題探究】

　�。�1.）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強嗎？

　�。�2.）難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎？

　　（3.）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液嗎？

　�。�4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有無必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？

　　【學生歸納】

　　強、弱電解質(zhì)的判斷標準：（關鍵是）

　　【課堂鞏固】

　　下列物質(zhì)能導電的是_ __,屬于強電解質(zhì)的是 _________ ,屬于弱電解質(zhì)的是____________,屬于非電解質(zhì)的是______________ __.

　　a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸

　　f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 濃硫酸 i.硫酸鉀 j. 醋酸

　　k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氯氣 n.硫酸鋇

　　【問題解決】

　　相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無差異？提出你的假設并設計實驗加以驗證，完成下表。

　　實驗假設

　　實驗方案

　　實驗現(xiàn)象

　　結論

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