化學人教版九年級上冊第一單元知識點

　　【第一單元：走進化學世界】

　　1、化學變化：生成了其它物質的變。

　　2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。

　　3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

　　5、常用儀器及使用方法

　�。�1）用于加熱的儀器——試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

　�。�2）測容器——量筒（視線與量筒內液體凹液面的最低點保持水平）。

　�。�3）稱量器——托盤天平（左物右碼）。

　�。�4）加熱器皿——酒精燈。

　　（5）分離物質及加液的儀器——漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

　　6、化學實驗基本操作

　　【第二單元：空氣】

　　1、組成：N278%、O221%、稀有氣體0、94%、CO20、03%，其它氣體與雜質0、03%。

　　2、空氣中氧氣的測定原理：壓強差

　�。�1）可燃物要求：足量且產物是固體，紅磷。

　�。�2）裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。

　�。�3）現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產生，打開彈簧夾后，廣口瓶內液面上升約1/5體積。

　�。�4）結論：O2約占空氣體積的1/5。、

　�。�5）探究：

　�、僖好嫔仙�小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

　　②能否用鐵、鎂代替紅磷

　　不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。

　�、勰芊裼锰�、硫代替紅磷

　　不能，原因：產物是氣體，不能產生壓強差。

　　3、氧氣的性質和制備

　�。�1）氧氣的化學性質：支持燃燒，供給呼吸。

　　鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

　　硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。

　　（2）氧氣的制備：

　　工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：液氮和液氧的沸點不同物理變化）

　　實驗室制氧氣原理

　　a、氣體制取與收集裝置的選擇

　　發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型（根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件）

　　收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。

　　b、制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

　　查—裝—定—點—收—離—熄。

　　c、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）。

　　4、常見氣體的用途：

　�。�1）氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）。

　　支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。

　�。�2）氮氣：保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。

　�。�3）稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術。

　　5、常見氣體的檢驗方法

　　（1）氧氣：帶火星的木條。

　�。�2）二氧化碳：澄清的石灰水。

　�。�3）氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。

　　【第三單元物質構成的奧秘】

　　1、分子

　�。�1）概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。

　　（2）三個基本性質（一小二動三間隔）

　　影響因素（溫度、壓強）。

　　2、原子

　　（1）概念：原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分。（2）三個基本性質（一小二動三間隔）。

　�。�3）構成：原子核（質子〔+〕、中子）和核外電子〔—〕。

　　核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)

　　3、離子

　　（1）概念：帶電的原子或原子團。

　　（2）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

　　4、元素

　　（1）概念：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱。

　　（2）質子數(shù)決定元素種類。

　　（3）元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)密切相關。

　　注：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）。

　　最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）。

　　5、化合價和化學式

　�。�1）化合價

　　a、寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

　　b、幾種數(shù)字的含義

　　Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

　　3Fe2+：3個亞鐵離子。

　　c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零，單質中元素化合價為零。

　　（2）化學式

　�、賹懛ǎ�

　　a、單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。

　　b、化合物：正價在前，負價在后（NH3、CH4除外）。

　　②意義：如化學式H2O的意義：4點，化學式Fe的意義：3點。

　�、塾嬎悖�

　　a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和。

　　b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數(shù)之比。

　　c、計算物質中某元素的質量分數(shù)。

　　【第四單元：自然界的水】

　　1、水

　�。�1）水的組成

　　測定方法和原理（電解水）

　　結論：水是由氫氧元素組成的，H2（負極）與O2（正極）的體積比為2：1，質量比為1：8。

　�。�2）自來水的凈化過程和凈化原理

　　沉淀——過濾——吸附——消毒。

　　活性炭作用：吸附（色素和異味）。

　　區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。

　　水的兩種軟化方法：（生活中）煮沸，（實驗室）蒸餾。

　　2、物質分類

　　混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質。

　　純凈物：由一種物質組成。

　　單質：由同種元素組成的純凈物。

　　化合物：由不同種元素組成的純凈物。

　　氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

　　【第五單元：化學方程式】

　　1、質量守恒定律

　�。�1）概念（反應物和生成物前后質量不變）。

　�。�2）原因（三不變—原子種類、數(shù)目、質量反應前后不變）。

　�。�3）化學方程式有關計算。

　　說明：

　�、儋|量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。

　�、诓粎⒓臃磻�的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入"總和"中。

　�、垡�考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

　　2、基本反應類型

　�、倩�合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

　�、诜纸夥磻�：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

　�、壑脫Q反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

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