物理必知小知識
質(zhì)量百分比濃度
【質(zhì)量百分比濃度】溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來表示的，叫做質(zhì)量百分比濃度（簡稱百分比濃度），其公式表示如下：
例如，農(nóng)村選種常用濃度為16%的食鹽溶液，就是每100克的溶液里含有16克食鹽和84克的水。由于能從百分比濃度的表中直接看出溶質(zhì)的多少，使用簡明，所以廣泛用于工農(nóng)業(yè)中（參看一定百分比濃度溶液的配制）。
相對原子質(zhì)量
【相對原子質(zhì)量】以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。
由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。
一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10-26千克，則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某種原子的.實際質(zhì)量與這個數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。 如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，其他原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計算的。
原子的相對原子質(zhì)量一般為其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，通常省略不寫。
元素的相對原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對原子質(zhì)量,根據(jù)其所占的原子百分率計算而得的平均值，計算方法為，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相對原子質(zhì)量,A1,A2......是該元素各種同位素的相對原子質(zhì)量,a1%,a2%......是各種同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對原子質(zhì)量為35x75%+37x25%=35.5.
幾種常見元素的相對原子質(zhì)量
元素名稱氫碳氮氧鈉鎂鋁硅磷硫氯鉀鈣鐵銅鋅元素符號HCNONaMgAl Si PS ClKCaFeCuZn相對原子質(zhì)量112141623242728313235.539405663.565
物理變化
【物理變化】沒有新物質(zhì)生成的變化。
如固態(tài)的冰受熱融化成水，液態(tài)的水蒸發(fā)變成水蒸氣；水蒸氣冷凝成水，水凝固成冰。水在三態(tài)變化中只是外形和狀態(tài)變化了。并沒有新的物質(zhì)產(chǎn)生出來，所以屬于物理變化。又如擴(kuò)散、聚集、膨脹、壓縮、揮發(fā)、升華、摩擦生熱、鐵變磁鐵、通電升溫發(fā)光、活性炭吸附氯氣等都是物理變化。
石墨在一定條件下變成金剛石就不是物理變化，而是化學(xué)變化，因為它變成了另外一種單質(zhì)。
物理變化前后，物質(zhì)的種類不變、組成不變、化學(xué)性質(zhì)也不變。這類變化的實質(zhì)是分子的聚集狀態(tài) （間隔距離、運動速度等）發(fā)生了改變，導(dǎo)致物質(zhì)的外形或狀態(tài)隨之改變。物理變化表現(xiàn)該物質(zhì)的物理性質(zhì)。物理變化跟化學(xué)變化有著本質(zhì)的區(qū)別（參看化學(xué)變化）。
物理性質(zhì)
【物理性質(zhì)】物質(zhì)沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。
通常用觀察法和測量法來研究物質(zhì)的物理性質(zhì)，如可以觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、光澤和溶解性；可以聞氣味，嘗味道（實驗室里的藥品多數(shù)有毒一般不能用口嘗）；也可以用儀器測量物質(zhì)的熔點、沸點、密度、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
應(yīng)注意物理變化和物理性質(zhì)兩個概念的區(qū)別。如燈泡中的鎢絲通電時發(fā)光、發(fā)熱是物理變化，通過這一變化表現(xiàn)出了金屬鎢具有能夠?qū)щ�、熔點高、不易熔化的物理性質(zhì)。人們掌握了物質(zhì)的物理性質(zhì)就便于對它們進(jìn)行識別和應(yīng)用。如可根據(jù)鋁和銅具有不同顏色和密度而將它們加以識別。又可根據(jù)它們都有優(yōu)良的導(dǎo)電性而把它們做成導(dǎo)線用來傳輸電流。
物質(zhì)的結(jié)晶
【物質(zhì)的結(jié)晶】晶體在溶液中形成的過程稱為結(jié)晶。
結(jié)晶的方法一般有2種：一種是蒸發(fā)溶劑法，它適用于溫度對溶解度影響不大的物質(zhì)。沿海地區(qū)“曬鹽”就是利用的這種方法。另一種是冷卻熱飽和溶液法。此法適用于溫度升高，溶解度也增加的物質(zhì)。如北方地區(qū)的鹽湖，夏天溫度高，湖面上無晶體出現(xiàn)；每到冬季，氣溫降低，純堿（Na2CO3?10H2O）、芒硝（Na2SO4?10H2O）等物質(zhì)就從鹽湖里析出來。在實驗室里為獲得較大的完整晶體，常使用緩慢降低溫度，減慢結(jié)晶速度的方法。
人們不能同時看到物質(zhì)在溶液中溶解和結(jié)晶的宏觀現(xiàn)象。但是卻同時存在著組成物質(zhì)微粒在溶液中溶解與結(jié)晶的兩種可逆的運動。通過改變溫度或減少溶劑的辦法，可以使某一溫度下溶質(zhì)微粒的結(jié)晶速度大于溶解的速度，這樣溶質(zhì)便會從溶液中結(jié)晶析出。
電子
【電子】帶負(fù)電荷的一種基本粒子。常用符號e 表示。是構(gòu)成原子的一種微粒，電子在原子內(nèi)圍繞著原子核作復(fù)雜的高速運動。
電子帶電量為1.602189×10-19庫侖，是電量的最小單元。電子的質(zhì)量為9.1095×10-31千克，約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。電子極小，半徑為2.8179×10-15米。一般情況下可視作點電荷。原子中的電子數(shù)如等于質(zhì)子數(shù)，整個原子為電中性；如電子數(shù)少于質(zhì)子數(shù)，則微粒帶正電，為陽離子；如電子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，則微粒帶負(fù)電，為陰離子。例如，鈉原子的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是11，鈉陽離子的電子數(shù)（10）少于質(zhì)子數(shù)（11）。
電子是英國物理學(xué)家湯姆生，在1897 年研究陰極射線時發(fā)現(xiàn)的。
電離
【電離】電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，離解成自由移動離子的過程。
例如：
離子化合物（NaCl、KOH、K2SO4等）和某些共價化合物（共用電子對偏移程度大的如HCl、H2SO4等）溶于水中或在熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離。要注意：電離是在電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時自動發(fā)生的。
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